【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是( )
A. SB. AsC. MnD. Fe3+
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的原子結構特點如表：
X | L層電子數是K層電子數的3倍 |
Y | 核外電子層數等于原子序數 |
Z | L層電子數是K層和M層電子數之和 |
W | 最外層電子數是次外層電子數的2.5倍 |
（1）畫出W原子結構示意圖________________________。
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為____________________。
（4）元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A. KH2PO4溶于水：H2PO4－
2H＋＋PO43－
B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
C. HF溶于水：HF===H＋＋F－
D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強堿與強酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計）是________________。
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計）為__________________。
（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關系為_________________________________________。
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a.四氯化硅接觸水會發生化學反應；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BC13 | A1C13 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：___________，D中發生反應的化學方程式___________。
（2）A中g管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。
（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。
（4）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是___________（填寫元素符號）。
（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應的化學方程式_____________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖2表示石墨轉化為金剛石反應過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
D. 圖4表示某可逆反應的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是（v正-v逆）
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【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水發生反應，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是：
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應的產物為:S、H2S、HCl
C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
D. G中可收集到純凈的產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業生產.
I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____________________
（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________，并過濾。
A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH
ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________ 。
方法二 銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現象，即表明反應已經完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）
（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)
_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入乙醇，加熱，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
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