【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O
C.鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業生產.
I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____________________
（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________，并過濾。
A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH
ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________ 。
方法二 銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現象，即表明反應已經完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）
（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)
_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入乙醇，加熱，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（ ）
A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢加入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 等濃度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]
B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1
C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 等物質的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>①>③>⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。請寫出加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是_______________。
②必須檢驗氫氣純度的原因是___________________。
③設置裝置D的目的是_________________________________________。
④你得到的結論是___________________________________________________（若能反應請用化學方程式表示）。
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