Question

【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液

C．陰極發生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-

D．X 端為電解池的陽極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。A．X、Y兩端，陽極X必須是鐵電極，Y電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯誤；B．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B錯誤；C．陰極發生的反應是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．X連接原電池負極，所以是電解池陰極，故D錯誤；故選C。