【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2；
假設2：所得沉淀為_ ；
假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；
步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。[
請回答下列問題：
(1)假設2中的沉淀是為 。
(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的 。
(4)若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設__________(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_____ ____。
(7)在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是
A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-
D．X 端為電解池的陽極
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 石油的裂化和裂解可以得到烯烴
B. 石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
C. 石油分餾出的各餾分均是純凈物
D. 煤干餾產生的煤焦油經分餾可得到芳香烴
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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名稱為____________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如下圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；_____________________________________________________________
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【題目】某金屬和硝酸反應，已知被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若己知還原產物唯一，則還原產物為
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理相同
B. 乙炔和聚氯乙烯都能發生加成反應
C. 只有有機物存在同分異構體，無機物沒有同分異構體
D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應
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