【題目】下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同
D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是
A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-
D．X 端為電解池的陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 在一定溫度條件下，對于已達平衡的反應：FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（ ）
A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體
C．只減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及許多化合物有很多重要的應用。
（1）古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。
（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業制取硫酸。生產硫酸經歷三個生產階段：
①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應的化學方程式為__________________，氧化產物是_______________。
②第二階段是在氧化爐中將S進行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式為________________________。工業上采用常壓生產，則提高SO3產率的措施還有______________________(寫2種即可)
（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。
（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業上的一種生產方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進行反應，然后經一系列工藝結晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發生反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理相同
B. 乙炔和聚氯乙烯都能發生加成反應
C. 只有有機物存在同分異構體，無機物沒有同分異構體
D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.1 g·mL－1，其中鎂離子的質量分數為4.8%，100 mL該溶液中Cl－的物質的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 0.44mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是物質的質量單位
D.摩爾是物質的數量單位
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