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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列有關該原子的說法正確的是（）

A. 含有的中子數為a+bB. 含有的電子數為a－n

C. 質量數為a+b+nD. 1mol該原子的質量約為bg

【答案】D

【解析】

A.中子數=質量數-質子數=b-a，故A錯誤；

B.陰離子的電子數=質子數+所帶的電荷數=a+n，故B錯誤；

C.質量數為b，故C錯誤；

D.該核素的質量數為b，故其近似相對原子質量為b，1mol該原子的質量約為bg，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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A.油脂的皂化反應是取代反應
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C.油脂不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.單甘油酯是純凈物，混甘油酯是混合物

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（2）聯氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ，則反應（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（3）NH3﹣O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為．
（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2 ，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．

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D.制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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（1）請列舉海水淡化的一種方法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、、．
（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2 ，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br﹣ ，其目的是
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為．由此反應可知，除保護環境外，在工業生產中還應解決的問題是．