Question

【題目】氨和聯氨（N2H4）既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 ．
（2）聯氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ， 則反應（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（3）NH3﹣O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 ．
（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2 ， 該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）放出；367
（3）負；6mol
（4）1：1
【解析】解：（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，所以答案是：2NH4+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）聯氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ， 反應焓變△H=3×（193kJ/mol+390.8kJ×4KJ/mol）﹣946kJ/mol﹣4×3×390.8kJ/mol=﹣367KJ/mol，
所以答案是：放出；367；（3）該燃料電池中負極反應為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，正極反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 則電池總反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，①a極通入燃料為負極，負極上是燃料氨發生失電子的氧化反應，負極反應為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，
所以答案是：負；②負極反應為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，生成1mol氮氣單質轉移6mol，所以答案是：6mol；（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2 ， 反應的化學方程式為：N2H4+2NO=2N2+2H2O，反應中NO中氮元素化合價+2價變化為0價，得到還原產物，N2H4被氧化得到氮氣為氧化產物，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，
所以答案是：1：1．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．