Question

【題目】某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。

(1)裝置B中發生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置E中的現象是_________________________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下

步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

Answer 1

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2＋氧化成Fe3＋

【解析】

（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式；

（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；

（3）根據三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；

（4）根據流程結合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；

（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；

（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產生水珠；

（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；

（4）因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；