Question

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題用石墨做電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先發生反應：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4；硫酸銅反應完全后開始電解水：2H2O2H2↑＋O2↑。若兩個電極產生的氣體的物質的量都是0.1mol，n(H2)＝n(O2)＝0.1 mol，由電子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，得：n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2＋)＝1 mol·L－1。