Question

【題目】某學生在實驗室做了4個實驗：將對應圖象的序號寫在實驗變化情況后的橫線上：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況 ______，并寫出相關的離子方程式_____________.

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________,寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液的離子方程式____________.

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況 _____ .

（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況________.

Answer 1

【答案】B A C D

【解析】

坐標系中縱軸是沉淀的物質的量，橫軸是加入物質的量．
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以AlCl3溶液反應完后繼續滴加稀氨水直至過量時，沉淀不再變化；
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始有沉淀生成，由于氫氧化鋁溶于強堿，繼續滴入NaOH沉淀會溶解；
（3）向澄清石灰水中通入CO2，開始有碳酸鈣沉淀生成，繼續通入CO2，沉淀會溶解；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續滴入會生成沉淀最大量后不再變化；

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氫氧化鋁沉淀，發生的反應為：，繼續滴加稀氨水沉淀不溶解，故沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況圖像對應的是B，故答案為：B；；

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續滴加NaOH溶液，沉淀溶解轉化為偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據定量關系可知對應的圖像為A，總反應即為AlCl3溶液與過量NaOH溶液的反應，其離子方程式為：，故答案為：A；；

（3）向澄清石灰水中通入CO2發生的反應為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，繼續通入CO2，沉淀溶解，反應的化學方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，根據反應的物質的量與化學計量數之間的關系可知，沉淀與溶解所消耗的二氧化碳的物質的量相同，則對應的圖像應為C，故答案為：C；

(4)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續滴入會生成沉淀最大量后不再變化，發生的反應為Al3++4OH=[Al(OH)4]，3[Al(OH)4]+Al3+=4Al(OH)3↓，沉淀變化與鋁鹽的定量關系為3:1，故圖像D符合，故答案為：D。