Question

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由圖象可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉與被滴定NH4Cl物質(zhì)的量之比為1:2時，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3·H2ONH4++OH-的平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75,故A錯；B.由于KH2PO4溶液的pH為4，說明H2PO4-電離大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B錯；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常數(shù)K= =，用和求K(NH3H2O)同樣的方法可計算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，則=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C錯誤；D項，從圖像可知，在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正確；綜合以上分析，本題正確答案為D。