【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是
A．容器內氣體密度不隨時間變化
B．v (X): v (Y)= l：2
C．容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ
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【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:
下列說法正確的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
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【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入__________________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝__________________（結果保留一位小數）。
（4）實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為___________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式____________________________________________。
（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。
①實驗室制備CA3的的化學方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A的摩爾質量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使濕潤的紅色石蕊試液變藍，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
（1）A的化學式為_________。
（2）固體K的電子式為_________。
（3）反應②的化學方程式：_________。
（4）反應③的離子方程式：_________。
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【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣，會導致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學式)。
(2)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，寫出反應的離子方程式：
①NaOH溶液吸收過量的SO2：_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2：___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2
①該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是______________(填化學式)。
②當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，生成的產物都無毒。NH3還原NO2時，還原劑和氧化劑的物質的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環利用的物質X是_________________(填化學式)。
②制得H2SO4的化學方程式是____________________________________。
③制得H2的化學方程式是___________________________。
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【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。
①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是______________________。
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫出計算過程)____________
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 
2HI達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色 B. 容器內壓強
C. 混合氣體的平均相對分子質量 D. 混合氣體的密度
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