【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A. a點溶液0.050mol·L－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈堿性，但主要原因是CO32-的水解，故A正確。B. b點加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，故B錯誤。C.據電荷守恒可知： c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c點溶液顯中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正確。D. d點加入20mL 0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L－1，c(NaHCO3)=0.0125mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，又因為d點pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正確。故選B。
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。
（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。
（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。
（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。
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【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN
B. HCOOH的電離平衡常數表達式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3
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【題目】依據物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別�，F有下列物質:
①
②CH2=CH2 ③
④CH3CH2CH2CH3
⑤
⑥
⑦CH3CHO ⑧
（1）⑥中的官能團名稱為___________；⑦中的官能團名稱為_____________。
（2）屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。
（3）屬于同分異構體的有____________________。
（4）屬于芳香烴的有_________________________________。
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【題目】如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。
（1）甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。
（2）C極為________(填“陰極”或“陽極”)。
（3）燒杯中溶液會變藍的是_________________(填“a”或“b”)。
（4）C極上的電極反應式為___________________________________。
（5）甲池中反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:
下列說法正確的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
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【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入__________________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝__________________（結果保留一位小數）。
（4）實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
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