Question

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

Answer 1

【答案】酸 ＜ Ag＋＋ H2OAgOH ＋ H＋ 抑制 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 NaOH

【解析】

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，陰離子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Ag＋＋ H2OAgOH ＋ H＋；硝酸銀溶于水，銀離子水解，溶液顯酸性。所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中的目的是抑制銀離子的水解；

（2）氯化鋁溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。水解吸熱，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

（3）硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉。