Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為____，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為____ g。

（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則正極電極反應式為____。

（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。則X極為電池的____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為____。

Answer 1

【答案】 Cu 3.2 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 負 CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

【解析】(1)該電池反應中，銅失電子發生氧化反應，作負極；負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則當線路中轉移0.1mol電子時，反應的Cu為0.05mol，其質量為3.2g；

(2)放電時，正極上PbO2得電子，正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；

(3)電解質溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負極，甲烷被氧化，發生失電子發生氧化反應：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，。