【題目】13153I用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數是
A. 131 B. 78 C. 53 D. 25
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a．C2H2、C2H4都是非極性分子
b．碳負離子CH
呈三角錐形
c．NO＋電子式為[∶NO∶]＋
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
①V2＋基態時核外電子排布式為______________________________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為________。
(3)煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題：
a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
① 實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）現用98%的濃H2SO4（
=1.84 g/cm3）配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到________、________。
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，甲組中的某種物質能與乙組中的所有物質發生反應，甲組中的該物質是（ ）
甲組 | ①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2 |
乙組 | a．NaOH溶液 b．濃HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液 |
A.①
B.②
C.③
D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】6.5g的鋅片置于250mL稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少_____？
（2）鹽酸的物質的量濃度是多少_____？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是
A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2
C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為____，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為____ g。
（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則正極電極反應式為____。
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。則X極為電池的____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中
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