【題目】為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）
①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④NaOHA、①② B、③ C、③④ D、④
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時(shí)，溶液沒有渾濁
B.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
C.過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，不可作為氧氣來源
D.膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過濾紙的孔隙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。
(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項(xiàng)選擇)。
a．C2H2、C2H4都是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH
呈三角錐形
c．NO＋電子式為[∶NO∶]＋
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)
①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。
(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某共價(jià)化合物含C，H，N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無C﹣C，C═C，C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（ ）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度T℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度/（mol | 平衡濃度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
C. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=
D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2
C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題：
a．?dāng)嚢?b．引流 c．蘸取溶液
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（
=1.84 g/cm3）配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到________、________。
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是（ ）
甲組 | ①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2 |
乙組 | a．NaOH溶液 b．濃HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液 |
A.①
B.②
C.③
D.④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為____ g。
（2）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則正極電極反應(yīng)式為____。
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的____（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為____。
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