Question

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L^-1

Answer 1

BD

試題分析：?jiǎn)栴}集中在酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積、等濃度混合，混合后溶液呈中性，但如果為一元弱酸，等體積、等濃度混合，恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是呈現(xiàn)堿性的，所以如果溶液呈現(xiàn)中性，酸的體積要大一點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；如果酸非常的多，就不存在C項(xiàng)的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)。