Question

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同

C．a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

Answer 1

A

試題分析：鹽酸是強酸，完全電離。氯化銨溶于水，NH₄^＋水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋。稀釋促進水解，氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度還是減小的，但氫離子濃度的變化量要小于鹽酸中氫離子濃度的變化量。所以曲線Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度，A正確；曲線I表示鹽酸稀釋時pH值變化曲線。鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銫水解促進水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小，B不正確；a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量不相同，氯化銨消耗的多，C不正確；b、d兩點氯化氫的物質的量相等，所以加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH和d點溶液消耗的氫氧化鈉一樣多，D不正確，答案選A。