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下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA^-比HB^-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)₂溶液中，Kw＝10^-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

試題分析：A、兩種溶液等體積混合后醋酸分子和醋酸根的濃度都下降為原來的一半，但兩者的比值不變，混合后氫離子濃度也不變，所以Q_C等于Ka，平衡不移動，混合后溶液的pH等于2，正確；B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是堿性溶液，則需要考慮H₂A和H₂B的酸性才能確定溶液pH的關系，錯誤；C、平衡不移動，錯誤；D、恰好中和得到中性溶液，pH= 6，錯誤。

練習冊系列答案

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已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₁＝－akJ·mol^－1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H₂＝－bkJ·mol^－1
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  △H₃＝－ckJ·mol^－1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₄＝－dkJ·mol^－1
下列說法錯誤的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol^－1	B．c＜d
C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol^－1	D．0.5a＞b

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A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L^-1

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常溫下，取0.1 mol·L^-1HY溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是( )

A．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是