Question

【題目】金屬的回收是工業生產中的重要課題，利用某工業冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

電爐冶煉時，焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”，將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石，高溫下能與反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為______。

脫鐵后的溶液中含有少量的，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為______。

已知可表示為：，則也可用氧化物表示為：______。

脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是______。

若該冶煉廢渣中錫的質量分數為，30t廢渣制得精錫 ，則錫的回收率為______。

Answer 1

【答案】還原劑 增大反應物之間的接觸面，加快反應速率 取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加溶液，若無現象，說明濾渣已洗凈

【解析】

冶煉廢渣主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物加入焦炭、溶劑可得到錫、銅、鉛、鐵等，水碎渣主要成分為二氧化硅，可用于制備水泥，在合金中加入稀硫酸、硫酸銅進行脫鐵，然后進行氧化、焙燒，加入稀硫酸生成硫酸銅分離后得到濾渣含有錫、鉛渣，加入碳酸氫銨溶液脫硫，最后得到錫、鉛；

（1）焦炭具有還原性，將焦炭粉碎，可增大固體表面積，加快反應速率，使反應更充分，熔劑的主要成分是氟石，高溫下能與反應生成兩種鈣鹽，其中之一為，另一種為硅酸鈣；

（2）Fe比Sn活潑，可發生置換反應；

（3）已知可表示為：，低價在前，高價在后，據此特征結合原子守恒書寫；

（4）可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗固體是否洗滌干凈；

（5）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為，30t廢渣制得精錫1t，理論值應為，依次計算回收率。

（1）焦炭具有還原性，在冶煉時起到還原劑的作用，將焦炭粉碎，可增大固體表面積，加快反應速率，使反應更充分，熔劑的主要成分是氟石，高溫下能與反應生成兩種鈣鹽，其中之一為，另一種為硅酸鈣，反應的化學方程式為3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；

（2）Fe比Sn活潑，可發生置換反應，反應的離子方程式為；

（3）已知可表示為：，則也可用氧化物表示為：；

（4）檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是取少量末次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不出現渾濁，說明濾渣已洗滌干凈；

（5）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為，30t廢渣制得精錫1t，則錫的回收率為。