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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【答案】C

【解析】

A項，在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發生氧化反應，為負極，故A項正確；

B項，Li在負極失去電子變成了Li+，會通過有機電解質向水溶液處（正極）移動，故B項正確；

C項，正極氧氣得到了電子后與氫結合形成氫氧根，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C項錯誤；

D項，負極的反應式為Li-e-= Li+，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應則為4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D項正確。

綜上所述，本題的正確答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應實現儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應物發生反應。H2的平衡轉化率與其初始加入量（n）、反應溫度（T）的關系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關系是_______。

②溫度T1下反應的平衡常數是__________（用含a的代數式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發生以下反應①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO（g）和H2O（g）發生上述反應②（已排除其他反應干擾），測得CO（g）物質的量分數隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應0-5分鐘內的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內，對CO轉化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高。但實際生產往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。

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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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【題目】下列化學用語表達不正確的是

A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

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D.CH4的球棍模型：

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【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列說法正確的是

A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線

B.a、b線上任意點均存在c(M2＋)＝c(CO32-)

C.t ℃時，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常數為K，其數量級為102

D.向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成

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②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

請回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為______________。

(2)由B生成C的化學方程式為____________________________。

(3)E的結構簡式為____________________________________。

(4)F的名稱為__________(用系統命名法)；由D和F生成PBA的化學方程式為____________________________；

(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種。(不含立體異構)

①鏈狀化合物②能發生銀鏡反應③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2∶1的是_________(寫結構簡式)。

(6)若由1，3丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F，其合成路線為__________________________。

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【題目】I．已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為___。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______________。