【題目】[2016·四川]化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是
A．氯氣作水殺菌消毒劑
B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑
D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．將食物貯藏在冰箱中
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數為NA(相對原子質量Na：23 O：16)
B．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數目為3NA
C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發生轉移的電子數為2NA
D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數約為6.02×1022
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【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（ ）
A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水：SO2+2H2O
H2SO3
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 ．
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【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基態Fe2＋的電子排布式為___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
則該元素的元素符號是________。
(4)NO
的空間構型_____________________(用文字描述)，SO
中硫原子的雜化方式為________________________。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_______________________。
(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為________ cm3。
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【題目】下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（ ）
① 取a克混合物充分加熱，減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%
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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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