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【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

【答案】B

【解析】A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙是生成NH4Cl的緣故，故A正確；B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C. SO2使Br2水褪色是因為SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D. SO2溶于水生成了亞硫酸，此反應為可逆反應，即SO2+2H2OH2SO3，故D正確；答案為B。

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B.在熔融或溶解狀態下能導電的物質
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A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

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