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【題目】下列有關甲烷的描述正確的是（）

A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物

B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體

C.甲烷是天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分

D.甲烷性質不活潑，除可燃外，不與其他物質反應

【答案】C

【解析】

A．甲烷是最簡單的有機物，但不是含碳量最高的有機物，A選項錯誤；

B．甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，難溶于水的氣體，B選項錯誤；

C．天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分都是甲烷，C選項正確；

D．甲烷可與鹵素單質發生取代反應，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或現象描述正確的是(　　)

A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是高中階段學習的四種物質，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一�；衔�D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質A與單質B反應的化學方程式：__________。

（2）單質B與水反應的化學方程式：_____________。

（3）D用于呼吸面具中，發生反應的化學方程式：_________。

（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________

（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：

實驗序號	c（NH4Cl）/mol．L-1	溫度/℃	待測物理量	實驗目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響