Question

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(常溫)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯誤；B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5= = ，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯誤；C. NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2= 5.6×10-5 mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現沉淀，故錯誤。故選C。