Question

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量,故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－1, A錯誤；

B. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，B錯誤；

C.液態水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－1,C正確；

D.H2O(g)生成H2O(l)時，為物理變化,不存在化學鍵的斷裂和生成，D錯誤；

正確選項C。