【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2(g)
N2O4(g)）
C.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】C
【解析】
A．因為氨水中存在一水合氨的電離平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；
B．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，B項錯誤；
C．煅燒粉碎的硫鐵礦增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，利于SO2的生成，不存在平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，C項正確；
D．存在2SO2+O2
2SO3，過量的空氣使平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為__。
（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。
（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。
（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應(yīng)的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__。
（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機理如圖所示下列說法錯誤的是
A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢
B.每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-
2H2O+O2↑
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【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___。
（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___。
（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：
①A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）
②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol
則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。
（5）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2
（6）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol；
（7）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)
則該反應(yīng)進行最快的為___（填序號）
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。
I．氨氣是一種重要的化工原料。
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z（用x a b d表示）的大小為________。
（2）120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)到達平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。
下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
(l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是________。
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。
（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。
（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________。
（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。
（5）實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________。
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