Question

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時(shí)，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___。

（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為___（填序號(hào)）

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ＜ 減小 不變 ﹣567.85kJ/mol ＜ +131.5 ④

【解析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算出硫的物質(zhì)的量，可計(jì)算出1molS燃燒放出的熱量，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

（2）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特征和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則得到；

（3）①圖象分析可知反應(yīng)物A、B的能量高于生成物C、D，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

（5）反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則放熱越多，焓變?cè)叫。?/span>
（6）反應(yīng)吸熱，焓變?yōu)檎�值�?/span>
（7）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大小。

（1）n(S)==0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol；

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol；

（3） ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；△H=Q kJ/mol，圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變小于0，

故答案為：<；

②反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，E1減小，反應(yīng)速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應(yīng)的焓變，△H不變，

故答案為：減小；不變；

（4） N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol ②

結(jié)合蓋斯定律②×2①得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=2(534 kJ/mol)(+67.7 kJ/mol)=1135.7 kJ/mol，1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=567.85 kJ/mol，故答案為：﹣567.85kJ/mol；

（5）反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則放熱越多，焓變?cè)叫。�所�?/span>A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1>Q2，則△H1<△H2；故答案為：<；

（6）反應(yīng)吸收，焓變?yōu)檎�值，則吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = +131.5 kJ/mol，故答案為：+131.5；

（3）以v(A)=0.15mol/(Ls)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，

①v(A)=0.15mol/(Ls)；

②v(B)=0.6mol/(Ls)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(B)=0.2 mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.2 mol/(Ls)

④v(D)=0.45mol(Ls) ，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(D)=0.225 mol/(Ls)，所以反應(yīng)速率為④>②=③>①，該反應(yīng)進(jìn)行最快的為④，故答案為：④；