【題目】我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應) 機理如圖所示下列說法錯誤的是
A.物質M不能改變OER反應的趨勢
B.每一步反應過程都是氧化還原反應
C.反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D.該總反應方程式為4OH--4e-
2H2O+O2↑
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了更好地表示溶液的酸堿度，科學家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，則下列敘述中正確的是（ ）
A.中性溶液AG＝0
B.酸性溶液AG＞0
C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG＝12
D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG＝12
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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2(g)
N2O4(g)）
C.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
D.工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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【題目】在25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)下列說法正確的是
A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大
B.d點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.c→d過程中，溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2>V3
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【題目】反應A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進行，5s后，A2的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：
A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)
C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )
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【題目】能夠確定一溶液中一定含有
的實驗事實是（ ）
A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解
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