Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為_________；乙為________。

(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式:__________，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為________。

Answer 1

【答案】CD 化學能轉化為熱能 化學能轉化為電能 鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池 Cu2＋＋2e－===Cu 8.125g

【解析】

甲裝置銅、鋅沒有構成閉合電路，不是原電池，鋅與硫酸反應放出氫氣；乙裝置構成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極，鋅失電子發生氧化反應，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發生還原反應生成氫氣。

(1) A. 甲裝置銅、鋅沒有構成閉合電路，不是原電池，故A錯誤；

B.甲燒杯沒有構成原電池，且銅與硫酸不反應，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；

C.兩燒杯中都有氫氣放出，兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構成原電池、甲沒有構成原電池，所以產生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.電流由正極流向負極，乙是原電池，銅是正極，外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F.原電池中陰離子移向負極，乙溶液中SO42-向鋅片方向移動，故F錯誤；

(2)甲沒有構成原電池，化學能轉化為熱能；乙為原電池，化學能轉化為電能。

(3) 若鋅片不純，在鋅片上鋅、雜質形成原電池，此時不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子在正極得電子生成銅，銅電極的電極反應方程式Cu2＋＋2e－===Cu，負極反應式是Zn-2 e－=Zn2＋，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為8.125g。