Question

【題目】有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是

A. a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數

B. a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C. Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率

D. Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題若a+b<c，則對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強，平衡向左移動，所以y不能表示平衡混合氣中C的質量分數，故A錯誤；若a+b>c時，則對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強，平衡向右移動，壓強大，分子數就越少，故y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量，故B正確，為本題的答案；若．Q > 0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，為吸熱反應，則y不能表示達到平衡時B的轉化率，因為溫度升高，平衡向右移動，B的轉化率升高，與圖相反，故C錯誤；Q < 0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，為放熱反應，溫度升高平衡向左移動，所以溫度越高，A的濃度越大，故D錯誤。