【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構體
B.戊烷（C5H12）有三種同分異構體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發生酯化反應
D.福爾馬林、醫用酒精均能使蛋白質變性，可用作消毒劑
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．計算： 
（1）Mg和Al的總質量為多少g？
（2）硫酸的物質的量濃度為多少？
（3）生成的H2物質的量為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“
”,tián),Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. HTs易溶于水，穩定性強，還原性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是______________。電池工作時，電子流向______________(填“正極”或“負極”)。
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________(填字母序號)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________。
②a電極材料為______________，其電極反應式為______________；b電極材料為______________，其電極反應式為______________。
③當量筒中收集672mL氣體時(已折算成標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。
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【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。
（1）實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據配制溶液的過程，回答問題：
①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。
②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。
③某同學配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有___________。
A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦
④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________。
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前沒有經過干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
（2）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經部分變質：_________________（說明操作、現象和結論）。
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【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應中消耗HNO3mol，轉移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標準狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標準狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．
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【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發生反應：
2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | X | |
T2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. T2℃時，若該反應經過10min達到平衡，反應速率v(NO)=0.025mol/(L·min)
B. T1℃時，若該反應的平衡常數K=9/16，則達平衡時NO的轉化率為60%
C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減少一半，平衡后NO的轉化率減小
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