Question

【題目】（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí)，電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________(填字母序號(hào))。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________。

②a電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________；b電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________。

③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_________。

Answer 1

【答案】 Zn(或鋅) 正極 鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕 b 用導(dǎo)線將a、b連接起來(lái) 鋅(或Zn) Zn-2e－=Zn2+ 銅(或Cu) 2H++2e－=H2↑ 0.06mol

【解析】（1）①鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，因此該電池的負(fù)極材料是Zn。負(fù)極失去電子，所以電池工作時(shí)，電子流向正極。②由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去，答案選b；（2）①根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來(lái)；②鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以a電極材料為鋅，b電極材料為銅；（3）正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)量筒中收集到672mL即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.03mol×2＝0.06mol。