Question

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。

③某同學配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有___________。

A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前沒有經過干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

（2）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經部分變質：_________________（說明操作、現象和結論）。

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶、膠頭滴管 5.3 A AD 取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質

【解析】（1）①要配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

②依據m=CVM，需要Na2CO3的質量=0.1molL1×0.5L×106g/mol=5.3g；

故答案為：5.3；

③、操作①中稱量Na2CO3質量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應該為“左物右碼”，否則導致稱量的碳酸鈉質量偏小，故①錯誤；操作②、③為溶解Na2CO3，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程正確，故④正確；步驟⑤為轉移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時應該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；所以以上錯誤操作有①⑥，故選A。

④A、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質n偏小，溶液濃度偏小，故A正確；B、溶解后立即轉移，由于Na2CO3溶于水放熱，熱脹冷縮，導致溶液V減小，濃度偏大，故B錯誤；C、進行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；D、定容且把容量瓶倒置搖勻后，發現液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D正確。故答案為：AD。

Na2O2保存不當容易變質，生成Na2CO3，所以檢查Na2O2是否變質，只需檢驗CO32-，選用BaCl2溶液，方法是取少量樣品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

故答案為：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。