Question

【題目】有關能量轉化的說法不正確的是

A.25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1

B.轉化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1

C.在反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.由碳轉化為一氧化碳的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由能量關系示意圖可知，1molC+1molO2釋放393.5kJ熱量后得到1molCO2，1molCO+0.5molO2釋放282.9kJ熱量后得到1molCO2，以此寫出熱化學方程式；燃燒熱是在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此判斷。

A. 由轉化I可知，25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1，故A正確；

B. 轉化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1，故B正確；

C. 由轉化I可知，反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＜0，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；

D. 由能量關系示意圖可得①，②，由蓋斯定律可知（①－②）×2可得熱化學方程式為： ，故D正確；

故答案選：C。