【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差，生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
【答案】C
【解析】
由電解裝置圖可知，n極水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則n極為正極，電極反應(yīng)為：
，則溶液中靠著正極的b端電勢高于靠近負極的a端，則b端得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：
，a端失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，以此分析。
A. 由電解裝置圖可知，n極水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則n極為正極，則m為電源負極，故A正確；
B. 溶液中靠著正極的b端電勢高于靠近負極的a端，故B正確；
C. BPE的a端失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯誤；
D. BPE的b端到中心的不同位置，由于電勢不同，電極反應(yīng)：中x不同，能形成組成不同的銅鎳合金，故D正確；
故答案選：C。
初中學業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點>c點
C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D.從c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，
B.石蕊溶液呈紅色的溶液：
，Ba2+，
，Cl-
C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).
反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應(yīng)②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37
B.a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動
D.H2S+Zn2+
ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關(guān)于有機化合物M和N的說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.M、N分子中都含有苯環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b._____________。
(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是_______________。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。
②裝置III是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
(1)溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中，加蒸餾水至________。
(2)滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為______________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____，C原子的雜化形式為______。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。
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