Question

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 置換 B Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

根據題意,驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是:氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來；最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、將同樣的金屬氧化到的價態等進行判斷。

(1)裝置A的作用是制取氯氣,利用MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O原理可知，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。反應的方程式為: MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，本題答案是:濃鹽酸; MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質,可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去,虛線框內的實驗裝置圖為:，因此，本題正確答案是:;飽和食鹽水;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,所以選擇 Na2S溶液,反應的原理是: S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓,有淡黃色沉淀生成,屬于置換反應,因此，本題正確答案是:A;有淡黃色沉淀生成, S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓;置換。

(4) ①硫酸比次氯酸穩定不能證明非金屬性：Cl>S,故①錯誤；②最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強, 高氯酸的酸性比硫酸強，所以Cl的非金屬性強于S，故②正確；③S2－比Cl－易被氧化,說明單質的氧化性是氯氣強于硫,所以Cl元素的非金屬性強于S,故③正確；④元素的氫化物的穩定性越強則元素的非金屬性越強,HCl比H2S穩定，所以Cl元素的非金屬性強于S,故④正確；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應，不能說明非金屬性：Cl>S,故⑤錯誤；⑥單質將同樣的金屬氧化到的價態越高則原子的得電子能力強, 元素的非金屬性越強，故⑥正確；⑦硫原子與氯原子電子層數相同,同周期元素的原子半徑越小,得電子能力越強,元素的非金屬性越強，故⑦正確,所以正確選項是 ②③④⑥⑦,因此，本題正確答案是:B;
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該裝置中所發生反應的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O,因此，本題正確答案是: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。