Question

【題目】把質量分數為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：

（1）濃H2SO4的物質的量濃度是多少？_____

（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關公式及計算過程)

Answer 1

【答案】18.4mol/L 13.6mL

【解析】

濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積。

（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L；

答：濃H2SO4的物質的量濃度是18.4mol/L；

（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變；設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；

答：所需濃H2SO4的體積是13.6mL。