【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
精英口算卡系列答案
應(yīng)用題點撥系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D．溶液的密度
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。
①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。
（1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應(yīng)的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構(gòu)型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構(gòu)型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？_____
（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關(guān)公式及計算過程)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列烷烴：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。
某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100g
O）
（1）加水溶解時，適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）
（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。
（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響
（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。
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【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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