【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）
A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大
D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小
【答案】C
【解析】
試題A、當V（NaOH）="20" mL時，0．2 mol·L-lNaOH與20 mL 0．2 mol·L-1H2A反應生成NaHA，離子濃度大小的順序為c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）> c（H+）> c（ A2-），錯誤；B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，有圖像可知，當加入20mLNaOH溶液時，A2-的濃度大于H2A，說明HA-的電離程度大于水解程度，則會抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，錯誤；C、等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，正確；D、當V（NaOH） ="40" mL時，生成Na2A，A2-會發生水解，升高溫度，促進水解程度，則c（A2-）減小，則c（Na+）/c（A2-）增大，故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1
反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數式表示）
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為________。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應速率v(H2)= _________(保留兩位小數)。
b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變為_______L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發生如下反應：2N(g)+3M(g)
xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關敘述正確的是
A. N的轉化率為80% B. 0～4s內，混合氣體的平均相對分子質量不變
C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2NA
D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10－9 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把質量分數為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：
（1）濃H2SO4的物質的量濃度是多少？_____
（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關公式及計算過程)
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【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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