Question

【題目】(1)下列四種物質，①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。

ⅰ．四種物質所含分子數由多到少的順序是：_________________________________；

ⅱ．四種物質所含原子數由多到少的順序是：_________________________________；

ⅲ．四種物質所含H由多到少的順序是：_____________________________________；

ⅳ．四種物質的質量由多到少的順序是：_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質量比為18:22，則H2O和CO2的物質的量之比為________，分子個數比為_______，原子個數比為__________，所含氧原子個數比為___________。

(3)在標準狀況下，等質量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數之比為_________，原子數之比______，體積比為_______，物質的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體，其質量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________。

(5)標準狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質量為_____（保留整數）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發濃縮，余下溶液50ml時，物質的量濃度是8mol/L，原溶液的物質的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】2>1>3>42>3>1>42>3>4>11>3>2>42:12:12:11:112:1111:1211:1211:1211:126.67或20/344g/mol4.88mol/l(1-78a%/32)

【解析】

（1）（1）由N=nNA可知，物質的物質的量越大，含有分子數目越多；結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；結合分子含有的原子數目計算H原子物質的量；根據m=nM計算物質的質量。（2）依據n=m/M計算二氧化碳和水的物質的量之比，再依據物質的量之比計算。（3）依據n=m/M計算O3和CO2的物質的量之比，再依據物質的量之比計算。（4）依據n=m/M計算CH4與H2的物質的量之比，得到物質的量分數，再依據物質的量分數計算混合氣體的平均相對分子質量。（5）標準狀況下，氣體摩爾質量M=22.4ρ。(6)蒸發濃縮，溶質的物質的量不變。（7）Na2S、Na2SO3、Na2SO4的通式為Na2SOx，即鈉原子和硫原子個數比恒定為2:1，由硫元素的質量分數為a%可計算鈉元素的質量分數為，由此可計算氧元素的質量分數。

（1）NA個HCl的物質的量為1mol、24gCH4的物質的量為1.5mol、4.816×1023個H2O2分子的物質的量為0.8mol、10.8mL水的物質的量為0.6mol。四種物質的物質的量大小順序為②①③④，則所含分子數大小順序為②①③④；四種物質的原子的物質的量分別為2mol、7.5mol、3.2mol、1.8mol，則所含原子數由多到少的順序是②③①④；四種物質的H原子的物質的量分別為1mol、6mol、1.6mol、1.2mol，則所含H原子數由多到少的順序是②③④①；四種物質的質量分別為36.5g、24g、27.2g、10.8g，大小順序為①③②④。由n=m/M可知，H2O和CO2的物質的量之比為：=2:1，則分子數之比為2:1、原子個數比為2×3:1×3=2:1、所含氧原子個數比為2×1:1×2=1:1。（3）密度之比與摩爾質量之比成正比，則密度之比為48:44=12:11；在標準狀況下，等質量的O3和CO2的物質的量之比為11:12，則分子數之比為11:12、原子數之比11×3:12×3=11:12、體積比為11:12。（4）設CH4與H2的混合氣體的質量為100g，由質量分數可得n(CH4)為5mol、n(H2)為10mol，CH4體積分數為1/3、H2體積分數為2/3，則混合氣體的平均相對分子質量為16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。（5）標準狀況下，氣體摩爾質量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。（6）50ml8mol/L NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.4 mol，100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的體積為0.082L，則原溶液的物質的量濃度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4鈉原子和硫原子個數比都為2:1，混合物中鈉原子和硫原子個數比也為2:1，設混合物質量為100g,由硫元素的質量分數為a%，可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32，由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,則鈉元素的質量分數為%，故氧元素的質量分數為（1—a%—%）=（1—%）。