【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】基礎知識填空：
（1）氫氧化鐵膠體制備的化學方程式_______________，所得分散系及下列物質分別用激光照射，與該分散系現象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆漿
（2）裝置的選擇：
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
（3）以物質的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質量是______。
②、500mL質量分數為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數目約為______（保留三位有效數字）。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制：
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______（填寫編號）。
A 稱量綠礬時，左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容，所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。
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【題目】I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于______（填字母）。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：____________。
（3）請寫出銅録與鹽酸反應的化學方程式：________________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_______________（填序號）
II．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
（5）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色_______，這說明_________，這種現象稱為____________________________。
（6）向其中滴入過量稀硫酸，現象是___________，其原因是______________________。
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A.硅是常用的半導體材料，可用于制造光導纖維B.二氧化硅是酸性氧化物，故不與任何酸反應
C.硅酸是一種二元弱酸，其酸性強于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標況下，224 L H2O含有的分子數為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數均為NA
C. 28 g CO所含的分子數為NA
D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L
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【題目】用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A. 對該反應體系加熱 B. 加入硝酸銅固體
C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片，改用鋅粉
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【題目】食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是( )
A. 為了調節食品色澤，改善食品外觀，使用工業色素蘇丹紅
B. 為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺
C. 為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用
D. 食鹽是咸味劑，無防腐作用
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
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【題目】(1)下列四種物質，①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。
ⅰ．四種物質所含分子數由多到少的順序是：_________________________________；
ⅱ．四種物質所含原子數由多到少的順序是：_________________________________；
ⅲ．四種物質所含H由多到少的順序是：_____________________________________；
ⅳ．四種物質的質量由多到少的順序是：_____________________________________。
(2)H2O與CO2的質量比為18:22，則H2O和CO2的物質的量之比為________，分子個數比為_______，原子個數比為__________，所含氧原子個數比為___________。
(3)在標準狀況下，等質量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數之比為_________，原子數之比______，體積比為_______，物質的量之比__________。
(4)CH4與H2的混合氣體，其質量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________。
(5)標準狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質量為_____（保留整數）
(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發濃縮，余下溶液50ml時，物質的量濃度是8mol/L，原溶液的物質的量濃度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為_____________。
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