Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）

B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）

C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據溶液中物料守恒分析判斷；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解；
C、醋酸電離大于水解，依據溶液中電荷守恒分析；
D、溶液混合后，一水合氨平衡狀態下氫氧根離子和鹽酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子．

解答：解：A、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性：c（ Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故錯誤；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，一水合氨平衡狀態下氫氧根離子和鹽酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒，物料守恒分析判斷，弱電解質電離平衡的理解是解題關鍵，題目難度中等．