Question

（2013?馬鞍山一模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）

A．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．從電荷守恒的角度分析；
D．Ba（OH）₂抑制水的電離，Na₂CO₃促進(jìn)水的電離．

解答：解：A．pH=4的醋酸中c（H⁺）與pH=10的NaOH溶液中的c（OH^-）相等，但醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，故A正確；
B．根據(jù)物料守恒可知Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．Ba（OH）₂抑制水的電離，Na₂CO₃促進(jìn)水的電離，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，注意從物料守恒和電荷守恒的角度分析，把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素．