Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．1.0mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A．由質子守恒來分析；
B．銨根離子水解；
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液；
D．鈉離子、硝酸根離子不水解．

解答：解：A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因銨根離子水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．因鈉離子、硝酸根離子不水解，也不參加反應，則混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質子守恒是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．