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通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是（）

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C．硝酸亞汞的化學式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學式為Hg₂(NO₃)₂

試題分析：A．由于通以相等的電量，所以在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝1︰1。B．在兩個陽極上都是OH^-離子放電產生氧氣。由于通以相等的電量，所以得到的產物的物質的量相等。錯誤。硝酸亞汞的化學式為Hg₂(NO₃)₂。因此C錯誤；D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．電路中通過電子mol	B．n＝
C．溶液中H^＋增加mol	D．n＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr(OH)₃沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                        。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是                           。
（2）工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol

的CuSO₄溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是

A．轉移0.2 mol電子時，陽極減少質量大于陰極增加質量

B．轉移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標準狀況下的氣體

C．電解一段時間后，U形管中會產生紅褐色物質，后來逐漸溶解

D．若將石墨棒換成銅棒，可實現鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　)

A．H₂SO₄

B．AgNO₃

C．Na₂SO₄

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H₂O

KIO₃+ 3H₂↑。下列有關說法正確的是

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I ^–-6e^–+ 3H₂O = IO₃^– + 6H⁺

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區變紅色

D．電解時溶液中I ^–向陰極遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是

A．陽極反應式為C + 2O²^－ - 4e^－＝CO₂↑

B．由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子

C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變

D．TiO₂在陰極放電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²^＋幾乎不水解，而Fe³^＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發生的反應是4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂O

D．銅的相對原子質量的計算式是

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