Question

已知在pH為4～5的溶液中，Cu^2＋幾乎不水解，而Fe^3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是(  )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

Answer 1

C

利用Fe^3＋的水解，除去CuSO₄溶液中Fe^3＋方法是向其中加入黑色的CuO，與Fe^3＋水解產(chǎn)生的H^＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe^3＋水解，使Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀而除去，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：
4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，C正確；
銅作陰極，電極反應(yīng)式為：2Cu^2＋＋4e^－=2Cu，B錯(cuò)誤；
據(jù)兩極上轉(zhuǎn)移電子的量相等可知：
×2＝×4，
解得：M(Cu)＝。