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如圖，石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是

A．陽極反應式為C + 2O²^－ - 4e^－＝CO₂↑

B．由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子

C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變

D．TiO₂在陰極放電

試題分析：A．石墨作陽極，在陽極的電極反應式為C + 2O²^－ - 4e^－＝CO₂↑。正確。B．在TiO₂中Ti的化合價為+4價，而Ti單質的化合價為0價。所以由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子。正確。C．由于電解的總方程式為C+ TiO₂= CO₂↑+Ti.所以在制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變。正確。D．Ca²⁺在陰極放電產生Ca單質，金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是（）

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C．硝酸亞汞的化學式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學式為Hg₂(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO

等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH^－－4e^－= O₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極

B．d的電極反應式為2H₂O + 4e^- = 4H⁺+ O²↑

C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂

D．若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·min^-1，則循環系統中溶液的流量為

L·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）

A．b為正極、a為負極	B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加	D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用菱錳礦（MnCO₃）常含有Fe₂O₃、FeO、HgCO₃·2HgO等雜質，工業常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH₄)₂S，粗液2中發生主要反應的離子方程式為      。
（4）寫出陽極的電極反應式       。說明電解液循環的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是