【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)A1P遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為__________。
(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產物的損失）
【答案】 Al(OH)3 24，11，12，8，3，24 P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2 一 2.5
【解析】(1)AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，根據元素守恒，確定該反應的另一種產物是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；
(2)該方程式中Cu價態由+2→+1，P價態由-3→+5，為保證化合價升降數相等，Cu3P與H3PO4計量數分別為8、3，CuSO4的系數是24，H2SO4系數是24，根據元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案為：24，11，12，8，3，24；
(3)①根據圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應生成PH3↑、NaH2PO2，方程式為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，根據電離出的氫離子數目確定次磷酸屬于一元酸；故答案為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一；
②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成2.5molPH3．故答案為：2.5。
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【題目】下列敘述中正確的是
A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是放熱反應
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【題目】根據熱化學方程式：S(l)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是
A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH
＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
＋2HCO
→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO
＋16H＋＋5C2O
===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】實驗室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據這種溶液的配制回答下列問題：
（1）量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規格是______(填序號)。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）
A．容量瓶中原來有少量蒸餾水_______；
B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出_______；
C．定容時俯視刻度線_______；
D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )
A. NaCl MgCl2 Na2O
B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2SO4
D. NH4Cl H2O CO2
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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料， 可以在元素周期表的
A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找
C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
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【題目】[2016·海南]油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g) 
57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1
C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1
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【題目】用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是
A. 滴定管用待裝液潤洗 B. 錐形瓶用待測液潤洗
C. 滴定結束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
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